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Categoría: Principal/Ciencias Naturales y Matemáticas/Química
- Ecología Química
Descripción: Sustancias ecológicas. Métodos químicos. Bio ensayos. Interacciones tróficas. Interacciones no tróficas. Otras interacciones.
- Ejercicios de síntesis para estequiometria
Descripción: Objetivos generales. Objetivos específicos. Síntesis del sulfato de sodio.
- El petróleo y el medio ambiente
Descripción: La principal fuente de energía de la sociedad moderna proviene de la combustión de la gasolina, petróleo, carbón y/o gas natural. Estos compuestos, llamados combustibles fósiles, tienen su origen en las plantas y los animales prehistóricos y derivan de procesos geológicos.
- El petróleo. Polímeros y derivados
Descripción: El petróleo es la fuente de energía más importante de la sociedad actual, si nos ponemos a pensar qué pasaría si se acabara repentinamente, enseguida nos daríamos cuenta de la dimensión de la catástrofe: los aviones, los automóviles y autobuses, gran parte de los ferrocarriles, los barcos, las máquinas de guerra, centrales térmicas, muchas calefacciones dejarían de funcionar; además de que los países dependientes del petróleo para sus economías se hundirían en la miseria.
- Electroquímica - Conceptos Básicos
Descripción: Definición de electroquímica. Conductores de Corriente Eléctrica. Electrólitos. Corriente eléctrica y movimiento de iones. Primera Ley de Faraday. Número de Faraday.
- Elementos de Espectroscopia
Descripción: Leyes de los procesos de absorción de radiación. Determinación de estructuras químicas: rayos X; geometría molecular; métodos de difracción; difracción de neutrones y electrones; métodos espectroscópicos; espectros de microondas.
- Elementos Químicos
Descripción: Evolución de la tabla periódica. Estructura electrónica. Espectroscopía. Tablas. Propiedades físicas. Propiedades térmicas. Radios. Ionización. Propiedades eléctricas. Propiedades electrónicas. Propiedades termodinámicas. Entalpía.
- Energía y Ambiente
Descripción: Fisión nuclear. Accidentes nucleares. Radioactividad en el medio ambiente. Fusión nuclear. Centrales termosolares. Biomasa. Biocombustibles. Energía eólica. Energía geotérmica y alternativas. Energía química. Impacto de la energía generada.
- Enlace Covalente - Enlace Químico
Descripción: Enlace covalente. Regla del octeto. Fórmulas de Lewis. Teoría de enlace valencia (T.E.V.). Formación de orbitales híbridos. Teoría orbital molecular (T.O.M.).
- Enlace Químico - Introducción
Descripción: Antecedentes históricos del enlace químico. Algunas definiciones de enlace químico. Tipos de enlaces: enlace iónico, enlace covalente. Polaridad. Fuerzas intermoleculares. Cristales covalentes. Enlace metálico.
- Enlace Químico - Introducción
Descripción: Qué mantiene unidos a los átomos. Tipos de enlace. Otros elementos de un enlace. Valencia. Resonancia.
- Enlace Químico y Estructura de la Materia
Descripción: La estructura electrónica de los átomos. El enlace en las moléculas. La forma de las moléculas. Estructura de la materia. La difracción. Resolución de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno. La aproximación orbital.
- Enlace Químico y Estructura de la Materia - Diapositivas
Descripción: Teorías atómicas. Átomo de H según la mecánica ondulatoria. Átomos polielectrónicos. Teoría de Lewis. Teoría de Gillespie. Teoría del enlace de valencia. Teoría del orbital molecular. Enlace iónico. Sólidos covalentes.
- Enlaces Químicos y Propiedades de las Sustancias - Conceptos Básicos
Descripción: Clasificación. Características de los enlaces. Interacciones entre partículas. Propiedades de las sustancias.
- Enlaces y nomenclatura química
Descripción: Iones y moléculas, Enlaces químicos: iónico, covalente, metálico., Nomenclatura inorgánica de funciones químicas: hidruro, óxido, anhídrido, hidróxido, hidrácido, ácido oxácido, sales., Aplicaciones de los compuestos.
- Entropía y Energía Libre de Gibbs
Descripción: Concepto de entropía. Entropía de la expansión isotérmica de un gas ideal. Dependencia de la entropía respecto de la temperatura.
- Equilibrio Ácido Base - Problemas Resueltos
Descripción: Grupo de problemas de equilibrio resueltos.
- Equilibrio de Fases en Sistemas de un Componente
Descripción: Transiciones de fase. Energía libre de Gibbs. Potencial Químico. Energía libre de Helmholtz. Entropía.
- Equilibrio Iónico
Descripción: El pH y la autoionización del agua. Ácidos y bases fuertes. Ácidos y bases débiles. Problemas resueltos. Ácidos polipróticos.
- Equilibrio Químico
Descripción: Constante de equilibrio. Factores que afectan a los equilibrios. Presiones parciales y constante de equilibrio. Relación entre Kp y Kc. Equilibrios con sólidos y solventes.
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